1. Для каждого молекулярного уравнения запиши полное и сокращённое ионные уравнения. а) NaOH + HCl → NaCl + H₂O. б) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

а) Сильные растворимые электролиты записываем в виде ионов; воду — в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\).

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) присутствуют по обе стороны и сокращаются.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

б) Растворимые соли записываем в виде ионов, а нерастворимый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\) — в виде формулы.

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) сокращаются.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).