1. Для предложенных в вашем варианте химических элементов составьте характеристику в соответствии с положением в периодической системе по предложенному алгоритму. Номер варианта на изображении не указан; в таблице приведены варианты 1–12.

Номер вашего варианта не указан, поэтому ниже приведены условные примеры для первых трёх вариантов. Для точного выполнения пришлите номер варианта. В характеристиках указаны порядковый номер, период, группа, тип элемента, распределение электронов по энергетическим уровням и характерная степень окисления.

Вариант 1: Li и P.

• Литий (Li): порядковый номер 3; 2-й период, 1-я группа, главная подгруппа; металл, щелочной элемент. Заряд ядра +3; электронная конфигурация по слоям 2, 1. На внешнем уровне 1 электрон; обычно образует ион Li⁺, степень окисления +1.
• Фосфор (P): порядковый номер 15; 3-й период, 15-я группа (VА), главная подгруппа; неметалл. Заряд ядра +15; электроны по слоям 2, 8, 5. На внешнем уровне 5 электронов; характерные степени окисления −3, +3 и +5.

Вариант 2: Na и Se.

• Натрий (Na): порядковый номер 11; 3-й период, 1-я группа (IА), главная подгруппа; щелочной металл. Заряд ядра +11; электроны по слоям 2, 8, 1. Обычно образует ион Na⁺, степень окисления +1.
• Селен (Se): порядковый номер 34; 4-й период, 16-я группа (VIА), главная подгруппа; неметалл. Заряд ядра +34; электроны по слоям 2, 8, 18, 6. Характерные степени окисления −2, +4 и +6.

Вариант 3: K и O.

• Калий (K): порядковый номер 19; 4-й период, 1-я группа (IА), главная подгруппа; щелочной металл. Заряд ядра +19; электроны по слоям 2, 8, 8, 1. Обычно образует ион K⁺, степень окисления +1.
• Кислород (O): порядковый номер 8; 2-й период, 16-я группа (VIА), главная подгруппа; неметалл. Заряд ядра +8; электроны по слоям 2, 6. Обычно образует ион O²⁻; степень окисления в большинстве соединений −2.