1. Домашнее задание по теме «Строение атома. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах». Дать характеристику атомам калия и азота по образцу (см. два последних слайда в презентации).

Образец из презентации не виден, поэтому приведена стандартная школьная характеристика: положение элемента в периодической системе, состав атома, распределение электронов, свойства элемента.

Калий (K)

1. Порядковый номер — 19, относительная атомная масса — около 39.
2. Заряд ядра — +19; в ядре 19 протонов и примерно 20 нейтронов. В нейтральном атоме 19 электронов.
3. Электроны по энергетическим уровням: 2, 8, 8, 1. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
4. Находится в 4-м периоде, 1-й группе (IA), главной подгруппе; это элемент s-блока.
5. Калий — щелочной металл. На внешнем уровне один электрон; обычная степень окисления в соединениях — +1. Атом легко отдаёт внешний электрон, поэтому проявляет металлические и восстановительные свойства.

Азот (N)

1. Порядковый номер — 7, относительная атомная масса — около 14.
2. Заряд ядра — +7; в ядре 7 протонов и примерно 7 нейтронов. В нейтральном атоме 7 электронов.
3. Электроны по энергетическим уровням: 2, 5. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³.
4. Находится во 2-м периоде, 15-й группе (VA), главной подгруппе; это элемент p-блока.
5. Азот — неметалл. На внешнем уровне пять электронов. Для азота характерны валентности III и V; в соединениях встречаются степени окисления от −3 до +5.