1. Допишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения в примерах: а) ZnCl₂ + NaOH → …; Na₂CO₃ + HCl → …; NaI + AgNO₃ → …; BaCl₂ + Na₂SO₄ → …; Pb(NO₃)₂ + HCl → …; HCl + NaOH → …; б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → …; Na₂SiO₃ + HCl → …; H₂SO₄ + NaOH → …; Na₂CO₃ + H₂SO₄ → …; Na₂SO₄ + BaCl₂ → …; CuSO₄ + NaOH → …; в) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ → …; CuSO₄ + NaOH → …; KI + AgNO₃ → …; NaOH + Na₃PO₄ → …; CuCl₂ + AgNO₃ → …; H₃PO₄ + NaOH → …; г) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → …; ZnCl₂ + AgNO₃ → …; CuCl₂ + NaOH → …; NaOH + H₂SO₄ → …; Na₂CO₃ + HNO₃ → …; Pb(NO₃)₂ + H₂S → …

В каждом пункте приведены молекулярное (М), полное ионное (ПИ) и сокращённое ионное (СИ) уравнения. В ПИ сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляем молекулами. Ионы, не участвующие в реакции, сокращаем.

а)

1. М: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl. ПИ: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. СИ: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.
2. М: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. ПИ: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑. СИ: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.
3. М: NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃. ПИ: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻. СИ: Ag⁺ + I⁻ → AgI↓.
4. М: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl. ПИ: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. СИ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
5. М: Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃. ПИ: Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓.
6. М: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. ПИ: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O. СИ: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

б)

1. М: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃. ПИ: Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. М: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl. ПИ: 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. СИ: SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓.
3. М: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. ПИ: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O. СИ: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
4. М: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑. ПИ: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑. СИ: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.
5. М: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl. ПИ: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. СИ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
6. М: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. ПИ: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻. СИ: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

в)

1. М: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃. ПИ: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6Cl⁻. СИ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. М: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. ПИ: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻. СИ: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
3. М: KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃. ПИ: K⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgI↓ + K⁺ + NO₃⁻. СИ: Ag⁺ + I⁻ → AgI↓.
4. NaOH и Na₃PO₄ — растворимые вещества, при смешивании видимого признака реакции нет; сокращённого ионного уравнения нет.
5. М: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂. ПИ: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
6. М: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O. ПИ: H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O. СИ: H₃PO₄ + 3OH⁻ → PO₄³⁻ + 3H₂O.

г)

1. М: Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃. ПИ: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. М: ZnCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Zn(NO₃)₂. ПИ: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
3. М: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl. ПИ: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. СИ: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
4. М: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. ПИ: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O. СИ: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
5. М: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑. ПИ: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑. СИ: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.
6. М: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃. ПИ: Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻. СИ: Pb²⁺ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺.