1. Допишите молекулярные уравнения, запишите полное и сокращённое ионное уравнение: а) Na₂CO₃ + BaCl₂ →; б) KCl + Pb(NO₃)₂ →; в) NaOH + CuCl₂ →; г) ZnCl₂ + KNO₃ →.

В водных растворах сильные растворимые электролиты записываем в ионном виде, а осадки — молекулами.

а) Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓.

б) Молекулярное уравнение: 2KCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2KNO₃.

Полное ионное: 2K⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbCl₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓.

в) Молекулярное уравнение: 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

г) Обмен формально записывался бы так: ZnCl₂ + 2KNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2KCl. Все вещества растворимы, осадок, газ или слабый электролит не образуются. Поэтому реакция в водном растворе не протекает, а сокращённого ионного уравнения нет.