1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19 . Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Опыт. Испытание растворов солей индикаторами и объяснение результатов исследования:

Вопрос 19

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения:

Обратимые реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. Например, образование аммиака из азота и водорода и его разложение обратно на азот и водород.

Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором скорость прямого процесса равна скорости обратного. В системе, находящейся в состоянии равновесия, концентрации реагентов и продуктов не изменяются со временем.

Смещение химического равновесия происходит при изменении внешних условий. Принцип Ле Шателье гласит, что при внешнем воздействии, вызывающем смещение равновесия, оно смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.

Факторы, влияющие на смещение равновесия:

• Изменение концентрации реагирующих веществ: Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону реагентов.
• Изменение температуры: Если прямая реакция экзотермическая (выделяется тепло), то повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции (эндотермической). Понижение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
• Изменение давления: Если в реакции участвуют газы, то увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов. Уменьшение давления – в сторону большего числа молей газов.

2. Опыт. Испытание растворов солей индикаторами и объяснение результатов исследования:

Цель: Определить pH (кислотность/щелочность) растворов солей с помощью индикаторов.

Ход опыта:

1. Возьмите несколько пробирок с растворами различных солей (например, NaCl, Na₂CO₃, NH₄Cl, AlCl₃, CuSO₄).
2. В каждую пробирку добавьте несколько капель универсального индикатора или отдельные индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).
3. Наблюдайте за изменением окраски индикатора.

Объяснение результатов:

• Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaCl), в водном растворе не подвергаются гидролизу. Их растворы нейтральны (pH ≈ 7), индикаторы не меняют окраску или имеют нейтральный цвет.
• Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na₂CO₃, CH₃COONa), гидролизуются по аниону. Их растворы имеют щелочную реакцию (pH > 7). Лакмус будет синим, метилоранж – желтым, фенолфталеин – малиновым.
• Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, NH₄Cl, AlCl₃), гидролизуются по катиону. Их растворы имеют кислую реакцию (pH < 7). Лакмус будет красным, метилоранж – розовым, фенолфталеин – бесцветным.
• Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, NH₄CH₃COO), гидролизуются как по катиону, так и по аниону. pH их растворов зависит от относительной силы кислоты и основания, но чаще всего близок к нейтральному.