1. Электронная формула атома алюминия: 1)1s²2s²2p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2. Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий 3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca 4. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) НСІ и О2 2) КОН и Н2О 3) HCl и КОН 4) NaNO3 и H2SO4 5. Не взаимодействует с раствором серной кислоты 1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо Часть В. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) Fe + CuSO4 Б) Fe2O3 + H2SO4 B) Fe + HCl Г) Fe + Cl2 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Fe2(SO4)3 + H2O 2) FeSO4 + H2O 3) FeCl3 4) FeCl2 + H2 5) FeSO4 + Cu 6) Fe2(SO4)3 + Cu Часть С. С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Са→ Ca(OH)2 → CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCl₂→ Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации. С2. При взаимодействии 24,15г натрия с водой было получено 0.8 г водорода (н.у.). Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

1. Ответ: 3

Обоснование: Алюминий находится в третьем периоде, главной подгруппе III группы. Его электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

2. Ответ: 2

Обоснование: Золото — самый пластичный металл.

3. Ответ: 1

Обоснование: Атомный радиус увеличивается слева направо в периодах и уменьшается сверху вниз в группах. В первом варианте (Na, Mg, Al) элементы находятся в одном периоде, и радиус уменьшается слева направо. Во втором варианте (Al, Mg, Na) радиус увеличивается слева направо, что противоречит закономерности. В третьем варианте (K, Na, Li) элементы находятся в одной группе, и радиус увеличивается сверху вниз. В четвертом варианте (Mg, Be, Ca) элементы находятся в разных периодах и группах, но Na имеет больший радиус, чем Mg и Al.

4. Ответ: 3

Обоснование: Оксид алюминия (амфотерный оксид) реагирует с сильными кислотами (HCl) и сильными щелочами (KOH).

5. Ответ: 4

Обоснование: Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и водорода.

Часть В. Соответствие:

• А — 5 (Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu)
• Б — 1 (Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O)
• В — 4 (2Fe + 6HCl → 2FeCl2 + 3H2)
• Г — 3 (2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3)

Обоснование:

• A: Железо вытесняет медь из сульфата меди(II), так как железо стоит левее меди в ряду активности металлов.
• Б: Оксид железа(III) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа(III) и воды.
• В: Железо реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и водорода.
• Г: Железо при взаимодействии с хлором образует хлорид железа(III).

Часть С.

С1. Уравнения реакций:

1. Ca → Ca(OH)2: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (ОВР)
2. Ca(OH)2 → CaCO3: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
3. CaCO3 → Ca(HCO3)2: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
4. Ca(HCO3)2 → CaCl2: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 (электролитическая диссоциация HCl)
5. CaCl2 → Ca(NO3)2: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ (электролитическая диссоциация солей)

С2. Расчет массовой доли выхода продукта реакции:

Дано:

• m(Na) = 24,15 г
• m(H2) = 0,8 г

Найти: w(H2) — ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. Найдем теоретическую массу водорода:

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 24,15 г / 23 г/моль = 1,05 моль

Из уравнения реакции следует, что n(H2) = 1/2 * n(Na) = 1/2 * 1,05 моль = 0,525 моль.

M(H2) = 2 г/моль

Теоретическая m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,525 моль * 2 г/моль = 1,05 г

3. Найдем массовую долю выхода водорода:

w(H2) = (практическая m(H2) / теоретическая m(H2)) * 100%

w(H2) = (0,8 г / 1,05 г) * 100% ≈ 76,19%

Ответ: 76,19%