Контрольные задания > 1. Электронное строение атома кальция: 1) 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6 2. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам: 1) I 2) II 3) III 4) IV 3. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов: 1) K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be 4. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента: 1) Ве и Ga 2) В и С 3) Al и Fe 4) Ag и Al 5. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это: 1) водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV) 6. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия 2) хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция 7. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей: 1) СиО и СО2 2) ZnO и Р2О5 3) ВеО и Al2O3 4) NO и MgO 8. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов? А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы. Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства. 1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 9. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)3 1) FeO 2) Fe2O3 3) FeCl3 4) FeCl2 10. Реактивом на ион Ва2+ является ион: 1) Cl- 2) SO42- 3) NO3- 4) Br- Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соответствие (2). 1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na 1) увеличиваются радиусы атомов химических элементов; 2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне; 3) увеличиваются заряды ядер атомов; 4) усиливаются восстановительные свойства; 5) уменьшается число энергетических уровней 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A. Al, NaOH, H2O Б. Fе и H2SO4 В. Си и AgNO3 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1)Al(OH)3 и Н2 2) Fe2(SO4)3 и Н2 3) FeSO4 и Н2 4)Na[Al(OH)4] И Н2 5) Ag и Cu(NO3)2 Часть С. Задания с развёрнутым ответом. 1. Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Fe(OH)2 → X → Fe2O3 → FeCl3. 2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.
Вопрос:

1. Электронное строение атома кальция: 1) 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6 2. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам: 1) I 2) II 3) III 4) IV 3. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов: 1) K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be 4. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента: 1) Ве и Ga 2) В и С 3) Al и Fe 4) Ag и Al 5. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это: 1) водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV) 6. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия 2) хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция 7. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей: 1) СиО и СО2 2) ZnO и Р2О5 3) ВеО и Al2O3 4) NO и MgO 8. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов? А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы. Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства. 1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 9. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)3 1) FeO 2) Fe2O3 3) FeCl3 4) FeCl2 10. Реактивом на ион Ва2+ является ион: 1) Cl- 2) SO42- 3) NO3- 4) Br- Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соответствие (2). 1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na 1) увеличиваются радиусы атомов химических элементов; 2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне; 3) увеличиваются заряды ядер атомов; 4) усиливаются восстановительные свойства; 5) уменьшается число энергетических уровней 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A. Al, NaOH, H2O Б. Fе и H2SO4 В. Си и AgNO3 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1)Al(OH)3 и Н2 2) Fe2(SO4)3 и Н2 3) FeSO4 и Н2 4)Na[Al(OH)4] И Н2 5) Ag и Cu(NO3)2 Часть С. Задания с развёрнутым ответом. 1. Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Fe(OH)2 → X → Fe2O3 → FeCl3. 2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Ответ: 1. Электронная конфигурация кальция (Ca, Z=20) - 2, 8, 8, 2.

2. Ответ: 1. Элементы I группы (щелочные металлы) являются типичными металлами.

3. Ответ: 2. Атомный радиус увеличивается слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе. В данном ряду (Al → Na → Mg) не соответствует порядку увеличения радиусов. Правильный ряд увеличения радиусов: Li → Na → K. В варианте 2, Al → Na → Mg, радиусы увеличиваются от Al к Na, но уменьшаются от Na к Mg. Это некорректный ряд. Если брать варианты, то 1) K→Na→Li (уменьшение), 2) Al→Na→Mg (немонотонный), 3) Li→Na→K (увеличение), 4) Na→Mg→Be (уменьшение). Наиболее вероятен правильный ответ 3, но в вариантах представлен Li→Na→K. Предполагая опечатку в варианте 2 (или задании), и что ряд должен быть в пределах одной группы или периода. Если ориентироваться на предложенные варианты, то Li→Na→K (3) — увеличение в группе, Na→Mg→Be (4) — уменьшение в периоде. Al→Na→Mg (2) — смешанный ряд. K→Na→Li (1) — уменьшение в группе. В варианте 3 Li→Na→K - увеличение радиусов. Принимаем вариант 3 как правильный, подразумевая увеличение радиусов.

4. Ответ: 3. Элементы Be (Бериллий), Ga (Галлий), Al (Алюминий), Fe (Железо) могут проявлять валентность 3. В варианте 3 указаны Al и Fe, которые действительно могут проявлять валентность 3.

5. Ответ: 1. Водород (H2) в определённых условиях может восстанавливать оксиды металлов (например, CuO).

6. Ответ: 1. Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl) и хлором (Cl2). Оно не реагирует с LiCl и KOH. Серная кислота и оксид алюминия не взаимодействуют с железом напрямую. Сульфат меди (II) и карбонат кальция не взаимодействуют с железом.

7. Ответ: 3. Оксиды BeO (оксид бериллия) и Al2O3 (оксид алюминия) являются амфотерными и реагируют как с кислотами, так и с щелочами.

8. Ответ: 1. А. Щелочные металлы (Li, Na, K и т.д.) активно реагируют с водой при обычных условиях. Б. Металлы могут проявлять и окислительные свойства (например, благородные металлы в реакциях с сильными окислителями).

9. Ответ: 4. Цепочка превращений Fe → X → Fe(OH)3. Если Fe(OH)3 - это гидроксид железа (III), то X должно быть соединением железа (III). Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3. Чтобы получить Fe(OH)3 из Fe(OH)2, нужно сначала окислить Fe(II) до Fe(III), например, с помощью кислорода в кислой среде, а затем осадить гидроксид. Или Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → FeCl3. Если Fe → X → Fe(OH)3, и X - промежуточное, то X может быть Fe2O3. Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3. Тогда X=Fe2O3.

10. Ответ: 2. Для обнаружения иона Ba2+ используют сульфат-ион (SO42-), так как образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO4).

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соответствие (2).

1. Ответ: 1, 4. В ряду Al → Mg → Na (это третий период, слева направо) радиусы атомов уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются, заряды ядер увеличиваются, число электронов на внешнем уровне увеличивается. Однако, в условии указан ряд Al → Mg → Na, что соответствует уменьшению радиусов и усилению восстановительных свойств. Если ряд рассматривать как группу, то Al, Mg, Na - это разные периоды. Если имеется в виду 3-й период, то порядок слева направо: Na → Mg → Al. В этом случае радиусы уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются. Если ряд Al → Mg → Na, то это не соответствует движению по периоду. Принимаем, что это 3-й период, и ряд должен быть Na → Mg → Al (уменьшение радиуса, усиление восстановительных свойств). Тогда правильные ответы: 1 (увеличиваются радиусы - неверно), 2 (число электронов на внешнем уровне - верно для периода), 3 (заряды ядер - верно для периода), 4 (восстановительные свойства - верно для периода, если смотреть справа налево Na→Mg→Al). Если же смотреть на ряд Al→Mg→Na как на представленный, то радиусы уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются. Тогда ответ 4. Вернемся к вариантам: 1) радиусы уменьшаются, 2) число электронов на внешнем уровне увеличивается (3→3→3, но валентные электроны: Al-3, Mg-2, Na-1, тут не увеличиваются), 3) заряды ядер увеличиваются (13→12→11 - неверно), 4) восстановительные свойства усиливаются (верно). С учетом того, что в третьем периоде слева направо радиусы уменьшаются, а справа налево увеличиваются. Восстановительные свойства усиливаются слева направо. Если ряд Al→Mg→Na, то радиусы уменьшаются. Восстановительные свойства усиливаются. Ответ 4. Ответ 1 неверный. Ответ 2: число электронов на внешнем уровне для Al - 3, Mg - 2, Na - 1. Не увеличивается. Ответ 3: заряды ядер увеличиваются (13→12→11 - уменьшаются). Ответ 5: число энергетических уровней (3→3→3). Если принять, что ряд Na→Mg→Al, то радиусы уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются. В таком случае правильные ответы 2 (число электронов на внешнем уровне) и 4 (восстановительные свойства). Если принять Al→Mg→Na, то радиусы уменьшаются, а восстановительные свойства усиливаются. Тогда правильный ответ 4. С учетом того, что задания часто имеют опечатки, и часто рассматриваются ряды, где свойства изменяются монотонно. Примем, что ряд Na→Mg→Al, где радиусы уменьшаются, а восстановительные свойства усиливаются. Тогда 2 и 4. Если ряд Al→Mg→Na, то радиусы уменьшаются. Восстановительные свойства усиливаются. Ответ 4. Если допустить, что имеется в виду ряд Na, Mg, Al, то радиусы уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются. Верны 2 и 4. Если же ряд Al → Mg → Na, то справа налево, радиусы увеличиваются, восстановительные свойства ослабевают. Тогда верны 1 и 3. Учитывая, что в заданиях часто проверяется закономерность, и восстановительные свойства усиливаются слева направо, то верны 2 и 4, если ряд Na→Mg→Al. Если же ряд Al→Mg→Na, то восстановительные свойства усиливаются слева направо, но здесь указан обратный порядок. Примем, что правильны 2 и 4, исходя из общих закономерностей периода.

2. Ответ: A-4, Б-3, В-5.

  • A. Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2 (Реакция алюминия со щелочью в присутствии воды).
  • Б. Fe + H2SO4 (разб.) → FeSO4 + H2 (Реакция железа с разбавленной серной кислотой).
  • В. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (Более активный металл вытесняет менее активный из соли).

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

1. Схема генетического ряда:

Fe(OH)2 → X → Fe2O3 → FeCl3

Реакции:

  1. Fe(OH)2 → X: Окисление гидроксида железа(II) до гидроксида железа(III). X может быть Fe(OH)3. Для этого нужно окисление. Например, пропустив кислород через суспензию Fe(OH)2 в щелочной среде: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.
  2. X → Fe2O3: Если X = Fe(OH)3, то его можно разложить при нагревании: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
  3. Fe2O3 → FeCl3: Реакция оксида железа(III) с хлороводородом или хлором в присутствии восстановителя. Например: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O.

Полная схема:

Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3

2. Определение неизвестного металла:

Полученное черное вещество - это оксид металла. Одна часть оксида при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду. Это характерно для оксида меди (CuO), который восстанавливается до меди (Cu) - розового металла: CuO + H2 → Cu + H2O.

Другая часть оксида растворилась в серной кислоте с образованием сине-голубого раствора. Это характерно для растворения оксида меди (CuO) в серной кислоте с образованием сульфата меди (II), раствор которого имеет сине-голубую окраску: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

Неизвестный металл - медь (Cu).

Уравнения реакций:

  1. Восстановление оксида: CuO + H2 → Cu + H2O
  2. Растворение в кислоте: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю