1. Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na₂S, пропустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

Шаг 1. Найдём массы растворённых веществ. В растворе HCl: 110 · 1,1 = 121 г раствора, поэтому m(HCl) = 121 · 0,18 = 21,78 г. В растворе Na₂S: m(Na₂S) = 50 · 0,0156 = 0,78 г. В растворе нитрата свинца: m(Pb(NO₃)₂) = 64 · 0,105 = 6,72 г.

Шаг 2. Запишем уравнение выделения газа: Na₂S + 2HCl → H₂S↑ + 2NaCl. Количество вещества Na₂S равно 0,78 / 78 = 0,01 моль. HCl имеется в избытке: 21,78 / 36,5 ≈ 0,597 моль, тогда как для реакции с 0,01 моль Na₂S нужно 0,02 моль HCl. Значит, образуется 0,01 моль H₂S.

Шаг 3. Сероводород реагирует с нитратом свинца: H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃. Количество Pb(NO₃)₂: 6,72 / 331 ≈ 0,0203 моль, поэтому он в избытке. Из 0,01 моль H₂S образуется 0,01 моль PbS.

Шаг 4. Масса осадка: m(PbS) = 0,01 · 239 = 2,39 г.

Ответ: масса осадка PbS — 2,39 г.