1) H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄. Над веществами указаны числа 490, 280, 162 и 1136.

Уравнение реакции сбалансировано: на обеих сторонах по 2 атома H, 1 атому S, 6 атомам O и 2 атомам Na.

Если числа над формулами — массы в граммах, вычислим количества вещества по формуле \(n=m/M\):

• H₂SO₄: \(M=98\) г/моль, поэтому \(n=490/98=5\) моль.
• NaOH: \(M=40\) г/моль, поэтому \(n=280/40=7\) моль.
• H₂O: \(M=18\) г/моль, поэтому \(n=162/18=9\) моль.
• Na₂SO₄: \(M=142\) г/моль, поэтому \(n=1136/142=8\) моль.

Эти количества не соответствуют соотношению коэффициентов уравнения реакции \(1:2:2:1\). Если числа обозначают массы, все они не могут одновременно описывать количества веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся по этому уравнению.

Ответ: уравнение сбалансировано; при трактовке чисел как масс получаются 5 моль H₂SO₄, 7 моль NaOH, 9 моль H₂O и 8 моль Na₂SO₄, но данные не согласуются со стехиометрией реакции.