1. Инфузионный раствор Рингера применяют для стабилизации водно-электролитного состава крови, он содержит (ммоль/л): [Na⁺] = 144, [K⁺] = 4, [Ca²⁺] = 3 и [Cl⁻] = 154. а) Рассчитайте осмолярность и осмотическое давление раствора при 37 °C. б) Каким по отношению к 0,15 М раствору NaCl (физраствору) будет этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим)? в) Два раствора: глюкозы и NaCl имеют одинаковое осмотическое давление. Сравните (без расчета) молярные концентрации веществ в этих растворах.

1. Осмолярность считаем как сумму концентраций всех частиц, предполагая полную диссоциацию ионов: \(C_{\mathrm{osm}}=144+4+3+154=305\) мОсм/л, или 0,305 Осм/л.

2. Для разбавленного раствора используем уравнение Вант-Гоффа: \(\pi=C_{\mathrm{osm}}RT\). При \(T=37+273.15=310.15\) К и \(R=8.314\) кПа·л/(моль·К): \(\pi=0.305\cdot8.314\cdot310.15\approx786.7\) кПа.

3. Физраствор NaCl при полной диссоциации имеет осмолярность \(0.15\cdot2=0.30\) Осм/л. Раствор Рингера (0,305 Осм/л) немного более осмолярен, поэтому в идеализированном сравнении он гипертонический относительно физраствора.

4. Глюкоза не диссоциирует, а NaCl распадается примерно на два иона. Чтобы осмотические давления были одинаковы, молярная концентрация NaCl должна быть приблизительно вдвое меньше молярной концентрации глюкозы.

Ответ: осмолярность — 305 мОсм/л; осмотическое давление при 37 °C — примерно 787 кПа; раствор немного гипертонический относительно 0,15 М NaCl; молярная концентрация NaCl при одинаковом осмотическом давлении примерно вдвое меньше концентрации глюкозы.