1. Используя метод электронного баланса, расставь коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: □ Al + □ I₂ = □ AlI₃. (Коэффициент 1 не записывай, оставь ячейку пустой.)

Определяем степени окисления: Al⁰ → Al⁺³, I₂⁰ → I⁻¹.

Алюминий отдаёт электроны: \(\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}}\).

Молекула йода принимает электроны: \(\mathrm{I_2^0 + 2e^- \rightarrow 2I^{-1}}\). Уравниваем число электронов: первое изменение умножаем на 2, второе — на 3.

\(\mathrm{2Al - 6e^- \rightarrow 2Al^{+3}}\)
\(\mathrm{3I_2 + 6e^- \rightarrow 6I^{-1}}\)

Подставляем коэффициенты в уравнение реакции: \(\mathrm{2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3}\).

Ответ: в ячейки вписываем 3 и 2; коэффициент перед Al равен 1, поэтому ячейку оставляем пустой.