1. Используя метод электронного баланса, расставь коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Al + O₂ = Al₂O₃. Коэффициент 1 не записывай, оставь ячейку пустой.

Определим степени окисления: в простых веществах Al и O₂ они равны 0, а в Al₂O₃ у Al степень окисления +3, у O — −2.

Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ (окисление); O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (восстановление). Наименьшее общее кратное 3 и 4 равно 12, поэтому умножаем первую полуреакцию на 4, вторую — на 3. Получаем коэффициенты 4 перед Al и 3 перед O₂. Затем ставим 2 перед Al₂O₃, чтобы уравнять алюминий.

Проверка: слева 4 атома Al и 6 атомов O; справа — 4 атома Al и 6 атомов O.

Ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃. В ячейках: 4; 3; 2.