1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: фосфор меняет степень окисления с 0 до +5, сера — с +6 до +4.

1. P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵ — фосфор отдаёт 5 электронов.
2. S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ — сера принимает 2 электрона.
3. Наименьшее общее кратное 5 и 2 равно 10, поэтому берём 2 атома P и 5 атомов S. Затем уравниваем остальные атомы: 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается с +6 до +4). Восстановитель — P (фосфор окисляется с 0 до +5).