[1] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² — окисление;
• S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ — восстановление.

Уравниваем число электронов: цинк отдаёт 2 электрона, поэтому требуется 3 атома Zn; сера принимает 6 электронов.

Составляем и проверяем уравнение:

4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается с +6 до 0).
Восстановитель — Zn (цинк окисляется с 0 до +2).

Ответ: 4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Zn.