1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

Определим степени окисления: в Cu₂O медь имеет степень окисления +1, в CuSO₄ — +2; сера в H₂SO₄ имеет +6, в SO₂ — +4.

Электронный баланс:

Cu⁺¹ − e⁻ → Cu⁺²  | ×2
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴  | ×1

Два атома меди отдают 2 электрона, один атом серы принимает 2 электрона. Поэтому перед Cu₂O ставим 1, перед SO₂ — 1.

Балансируем остальные элементы: перед CuSO₄ ставим 2 по меди; перед H₂SO₄ — 3, чтобы уравнять серу; перед H₂O — 3 по водороду.

Ответ: 3H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O.