1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции: H₂O₂ → H₂O + O₂. Определите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты.

В пероксиде водорода кислород имеет степень окисления −1.

1. Часть атомов кислорода восстанавливается: \(\mathrm{O}^{-1}+e^-\rightarrow\mathrm{O}^{-2}\).
2. Другая часть окисляется: \(2\mathrm{O}^{-1}\rightarrow\mathrm{O}_2^0+2e^-\).
3. Чтобы уравнять число электронов, умножаем первое превращение на 2. Поскольку оба процесса происходят с кислородом в H₂O₂, вещество одновременно выступает окислителем и восстановителем.
4. Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов каждого элемента.

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Окислитель — H₂O₂ (кислород восстанавливается); восстановитель — H₂O₂ (кислород окисляется).