1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления хлора: в Cl₂ — 0, в BaCl₂ — −1, в Ba(ClO₃)₂ — +5. Хлор одновременно восстанавливается и окисляется.

1. Восстановление: Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻¹.
2. Окисление: Cl⁰ − 5e⁻ → Cl⁺⁵.
3. Уравниваем электроны: 5 атомов хлора принимают 5 e⁻, 1 атом отдаёт 5 e⁻. Поэтому соотношение атомов хлора, образующих хлорид и хлорат, равно 5:1. С учётом двух атомов хлора в молекуле Cl₂ получаем коэффициенты 5 перед Cl₂, 5 перед BaCl₂ и 1 перед Ba(ClO₃)₂.
4. Балансируем барий и водород: ставим 6 перед Ba(OH)₂ и 6 перед H₂O.

Итог: 6Ba(OH)₂ + 5Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O.

Cl₂ — и окислитель, и восстановитель: одна часть хлора восстанавливается до −1, другая окисляется до +5.

Ответ: Cl₂ является и окислителем, и восстановителем; уравнение сбалансировано: 6Ba(OH)₂ + 5Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O.