1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Br₂ + HNO₃ → NO + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

В записанном уравнении Br₂ присутствует и среди исходных веществ, и среди продуктов. Вероятно, в правой части формулу продукта распознано неверно: если подразумевается BrO₂, уравнение балансируется следующим образом.

1. Степени окисления: Br в Br₂ — 0, в BrO₂ — +4; N в HNO₃ — +5, в NO — +2.
2. Электронный баланс: Br⁰ − 4e⁻ → Br⁺⁴; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее число электронов — 12, поэтому коэффициенты перед Br₂ и HNO₃ равны 3 и 4 соответственно.
3. Расставляем остальные коэффициенты и проверяем число атомов: 3Br₂ + 4HNO₃ → 4NO + 6BrO₂ + 2H₂O.

Бром отдаёт электроны и является восстановителем; азот в HNO₃ принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.

Ответ: если в продукте имелось в виду BrO₂, уравнение: 3Br₂ + 4HNO₃ → 4NO + 6BrO₂ + 2H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Br₂. Если справа действительно Br₂, уравнение в изображённом виде не является окислительно-восстановительной реакцией и не позволяет выполнить требуемое определение.