1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HBr + HNO₃ → NO + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: бром в HBr имеет степень окисления −1, в Br₂ — 0; азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, в NO — +2.

1. Окисление: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂.
2. Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².
3. Наименьшее общее кратное числа электронов — 6. Умножаем первое полуреакцию на 3, вторую — на 2. Получаем коэффициенты перед HBr и HNO₃: 6 и 2.
4. Расставляем коэффициенты в уравнении и уравниваем водород и кислород: 6HBr + 2HNO₃ → 2NO + 3Br₂ + 4H₂O.

Бромид-ион отдаёт электроны, поэтому HBr (Br⁻) — восстановитель. Азотная кислота принимает электроны, поэтому HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель.

Ответ: 6HBr + 2HNO₃ → 2NO + 3Br₂ + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — HBr.