1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: Br в HBrO₃ имеет степень окисления +5, а в Br₂ — 0; S в H₂S имеет степень окисления −2, а в простом веществе S — 0.

Электронный баланс:

Br⁺⁵ + 5e⁻ → Br⁰   | ×2
S⁻² − 2e⁻ → S⁰   | ×5

Множители уравнивают число отданных и принятых электронов: по 10. Расставляем коэффициенты перед веществами с изменившимися степенями окисления, затем уравниваем H и O:

2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O.

Br(+5) принимает электроны, поэтому HBrO₃ — окислитель. S(−2) отдаёт электроны, поэтому H₂S — восстановитель.

Ответ: 2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O; окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.