1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: S в SO₂ имеет степень окисления +4, Cr в K₂Cr₂O₇ — +6.

1. Сера окисляется: \(\mathrm{S}^{+4} - 2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+6}\).
2. Хром восстанавливается: \(\mathrm{Cr}^{+6} + 3e^- \rightarrow \mathrm{Cr}^{+3}\). В дихромате два атома хрома, поэтому на их восстановление требуется 6 электронов.
3. Уравниваем число электронов: умножаем переход серы на 3. Получаем соотношение \(3\mathrm{S}:2\mathrm{Cr}\), то есть коэффициенты 3 перед SO₂ и 1 перед K₂Cr₂O₇.
4. Расставляем остальные коэффициенты по числу атомов калия, серы, водорода и кислорода: \(3\mathrm{SO_2}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+\mathrm{H_2O}\).

Проверка: с обеих сторон 2 атома K, 2 Cr, 4 S, 2 H и 17 O.

Ответ: 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁶⁺ восстанавливается до Cr³⁺); восстановитель — SO₂ (S⁴⁺ окисляется до S⁶⁺).