№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований, напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)₂, CaCl₂, Zn(NO₃)₂, Ba(OH)₂, K₂SO₄, H₂SiO₃, FeI₃, NiCl₂, H₃PO₄.

Растворимые соли и сильные основания записываем с полной стрелкой; слабые кислоты — с обратимой. Нерастворимые вещества в водном растворе практически не диссоциируют.

1. HF — слабая кислота: \(\mathrm{HF \rightleftharpoons H^+ + F^-}\).

2. Mg(OH)₂ — практически нерастворимое основание: в школьной записи уравнение диссоциации не составляют.

3. CaCl₂ — растворимая соль: \(\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-}\).

4. Zn(NO₃)₂ — растворимая соль: \(\mathrm{Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^-}\).

5. Ba(OH)₂ — растворимое сильное основание: \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\).

6. K₂SO₄ — растворимая соль: \(\mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}\).

7. H₂SiO₃ — слабая, практически нерастворимая кислота: \(\mathrm{H_2SiO_3 \rightleftharpoons 2H^+ + SiO_3^{2-}}\) (формальная суммарная запись).

8. FeI₃: формально по составу соли записывается \(\mathrm{FeI_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3I^-}\). Однако иодид железа(III) в водном растворе неустойчив: ионы \(\mathrm{Fe^{3+}}\) и \(\mathrm{I^-}\) реагируют друг с другом.

9. NiCl₂ — растворимая соль: \(\mathrm{NiCl_2 \rightarrow Ni^{2+} + 2Cl^-}\).

10. H₃PO₄ — слабая трёхосновная кислота, диссоциирует ступенчато: \(\mathrm{H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-}\); \(\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}}\); \(\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}}\).