1. Исследуйте возможность протекания химических реакций между растворами электролитов: а) карбоната натрия и соляной кислоты; б) сульфата меди(II) и гидроксида натрия; в) хлорида натрия и серной кислоты.

Реакция в растворе электролитов протекает, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит.

а) Карбонат натрия и соляная кислота. Образуются вода и газообразный углекислый газ, поэтому реакция идёт.

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

б) Сульфат меди(II) и гидроксид натрия. Образуется нерастворимый гидроксид меди(II), поэтому реакция идёт.

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

в) Хлорид натрия и серная кислота. В растворах реакция обмена не имеет движущей силы: все возможные вещества остаются растворимыми сильными электролитами. Уравнение реакции для водных растворов не составляется. Концентрированная серная кислота может вытеснять летучий хлороводород из хлорида натрия, но это не реакция между разбавленными растворами.

Ответ: реакции идут в пунктах а) и б); в пункте в) при смешивании водных растворов реакции нет.