1. Из химических формул: K2SO4, NaOH, AlCl3, Mg2Si, CaC2, K3PO4, CaNa,, CH4, SO3, H2CO3, NH3, MgCl2, HBг, I2 выберите формулы соединений, в состав которых входят химические элементы а) VIIA группы; б) VIA группы периодической системы, назовите эти вещества. 2. Закончите уравнения возможных химических реакций: a) BaCl2 + H2SO4→ 6) N2+H₂→ в) H2CO3→ г) Br₂ + Na→ д) H2SiO3 → e) SO2 + HNO3→ ж) NH3 + H2O→ 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ и) C + FeCl2→ K) SO3 + NaOH→ л) Cu + H2SO4 (p)→ M) NH4Cl + Ca(OH)2→ H) NH3 + K3PO4→ o) Fe2O3 + HCl→ п) N2 + H2O→ p) NH3 + HNO3→ 3. Составьте уравнения возможных реакций натрат и жмеза с веществами: хлор, кислород, оксид ли тия, сера, гидроксид железа (II), соляная кислота, хлорид цинка, вода. Для одного уравнения составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 4. Цепочка превращений (повторить все цепочки по неметаллам, которые проходили на занятиях) H2 → H2O → KOH → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2. Для реакции обмена составьте уравнения в молекулярном и ионном виде. 5. Решите задачи: 1) В результате взаимодействия хлорида бария массой 200 г выпал осадок сульфата бария массой 100 г. Рассчитайте выход продукта реакции (70%). 2) При реакции серы с водородом химическим количеством 1 моль образовался сероводород химическим количеством 0,85 моль. Определите выход продукта реакции. 3) Рассчитайте массу и химическое количество сульфата бария, который образуется при действии разбавленной H2SO4 на раствор нитрата бария массой 200 г, массовая доля которого 10%.

Question

Вопрос:

1. Из химических формул: K2SO4, NaOH, AlCl3, Mg2Si, CaC2, K3PO4, CaNa,, CH4, SO3, H2CO3, NH3, MgCl2, HBг, I2 выберите формулы соединений, в состав которых входят химические элементы а) VIIA группы; б) VIA группы периодической системы, назовите эти вещества. 2. Закончите уравнения возможных химических реакций: a) BaCl2 + H2SO4→ 6) N2+H₂→ в) H2CO3→ г) Br₂ + Na→ д) H2SiO3 → e) SO2 + HNO3→ ж) NH3 + H2O→ 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ и) C + FeCl2→ K) SO3 + NaOH→ л) Cu + H2SO4 (p)→ M) NH4Cl + Ca(OH)2→ H) NH3 + K3PO4→ o) Fe2O3 + HCl→ п) N2 + H2O→ p) NH3 + HNO3→ 3. Составьте уравнения возможных реакций натрат и жмеза с веществами: хлор, кислород, оксид ли тия, сера, гидроксид железа (II), соляная кислота, хлорид цинка, вода. Для одного уравнения составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 4. Цепочка превращений (повторить все цепочки по неметаллам, которые проходили на занятиях) H2 → H2O → KOH → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2. Для реакции обмена составьте уравнения в молекулярном и ионном виде. 5. Решите задачи: 1) В результате взаимодействия хлорида бария массой 200 г выпал осадок сульфата бария массой 100 г. Рассчитайте выход продукта реакции (70%). 2) При реакции серы с водородом химическим количеством 1 моль образовался сероводород химическим количеством 0,85 моль. Определите выход продукта реакции. 3) Рассчитайте массу и химическое количество сульфата бария, который образуется при действии разбавленной H2SO4 на раствор нитрата бария массой 200 г, массовая доля которого 10%.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Элементы VIIA и VIA группы:

VIIA группа: галогены (F, Cl, Br, I). В формулах: AlCl3 (хлорид алюминия), HBг (бромоводород), I2 (йод).
VIA группа: кислород, сера, селен, теллур. В формулах: K2SO4 (сульфат калия), SO3 (оксид серы), H2CO3 (угольная кислота), MgCl2 (хлорид магния), CaC2 (карбид кальция).

2. Законченные уравнения реакций:

a) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
6) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
в) H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
г) Br₂ + 2Na → 2NaBr
д) 4H₂SiO₃ → 4SiO₂↓ + 4H₂O
e) SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂↑
ж) 2NH₃ + H₂O ⇌ NH₄OH + NH₃ (обратимая реакция)
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
и) 2C + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CCl₄
K) SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
л) Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
M) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
H) 8NH₃ + 3K₃PO₄ + 3H₂O → (NH₄)₃PO₄ + 3KH₂PO₄
o) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
п) 2N₂ + O₂ ⇌ 2N₂O
p) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (при катализаторе Pt)

3. Уравнения реакций:

Реакция с хлором: 2Fe(OH)₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₃
Реакция с кислородом: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
Реакция с серой: Fe(OH)₂ + S → FeS + 2H₂O
Реакция с соляной кислотой: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
Реакция с водой: Fe(OH)₂ + H₂O ⇌ Fe(OH)₂·H₂O (незначительная реакция)
Электронный баланс (для реакции с хлором):
Окислитель: Cl₂ (принимает электроны, степень окисления 0 → -1)
Восстановитель: Fe(OH)₂ (отдает электроны, степень окисления Fe +2 → +3)
Процессы:

Окисление: Fe⁺² - 1e^- → Fe⁺³
Восстановление: Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-

Общее уравнение: 4Fe(OH)₂ + 2Cl₂ + 4H₂O → 4Fe(OH)₃

4. Цепочка превращений:

H₂ + ½O₂ → H₂O (реакция соединения)
H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑ (реакция замещения)
2Fe + 2NaOH + 2H₂O → 2Na[Fe(OH)₄] + H₂↑ (сложная реакция, возможно, реакция обмена с образованием комплексного соединения)
Fe(OH)₂ (осадок)
Реакция обмена: FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Молекулярное уравнение: FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄^2-
Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓
Fe(NO₃)₂ – такой соли не существует, вероятно, имеется в виду Fe(NO₃)₃.
Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Молекулярное уравнение: Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Полное ионное уравнение: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^- → Fe²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O

5. Решение задач:

1) Расчёт выхода продукта реакции:

Дано:
m(BaCl₂) = 200 г
m(BaSO₄)_факт. = 100 г
ω(BaSO₄) = 70%
Найти: Выход продукта реакции
Решение:
M(BaCl₂) = 137.3 + 2*35.5 = 208.3 г/моль
M(BaSO₄) = 137.3 + 32.1 + 4*16 = 233.4 г/моль
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
n(BaCl₂) = 200 г / 208.3 г/моль ≈ 0.96 моль
Теоретическая масса BaSO₄ = 0.96 моль * 233.4 г/моль ≈ 224.06 г
Выход = (масса факт. / масса теор.) * 100% = (100 г / 224.06 г) * 100% ≈ 44.6%
Ответ: Выход продукта реакции ≈ 44.6%.

2) Расчёт выхода продукта реакции:

Дано:
n(S) = 1 моль
n(H₂S)_факт. = 0.85 моль
Найти: Выход продукта реакции
Решение:
S + H₂ → H₂S
По уравнению реакции, из 1 моль S образуется 1 моль H₂S.
Теоретическая масса H₂S = 0.85 моль
Выход = (масса факт. / масса теор.) * 100% = (0.85 моль / 1 моль) * 100% = 85%
Ответ: Выход продукта реакции = 85%.

3) Расчёт массы и количества сульфата бария:

Дано:
m(Ba(NO₃)₂) = 200 г
ω(Ba(NO₃)₂) = 10%
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
Найти: m(BaSO₄), n(BaSO₄)
Решение:
m(Ba(NO₃)₂)_чист. = 200 г * 0.10 = 20 г
M(Ba(NO₃)₂) = 137.3 + 2*(14 + 3*16) = 137.3 + 2*62 = 137.3 + 124 = 261.3 г/моль
n(Ba(NO₃)₂) = 20 г / 261.3 г/моль ≈ 0.0765 моль
По уравнению реакции, из 1 моль Ba(NO₃)₂ образуется 1 моль BaSO₄.
n(BaSO₄) = n(Ba(NO₃)₂) ≈ 0.0765 моль
M(BaSO₄) = 233.4 г/моль
m(BaSO₄) = 0.0765 моль * 233.4 г/моль ≈ 17.85 г
Ответ: Масса сульфата бария ≈ 17.85 г, химическое количество ≈ 0.0765 моль.