1. К 250 мл жёсткой воды добавили 50,0 мл 0,1 М соляной кислоты. После реакции избыток кислоты оттитровали 30,0 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых.

Шаг 1. На нейтрализацию избытка соляной кислоты израсходовано:

n(NaOH) = 0,0300 л · 0,1 моль/л = 0,00300 моль.

По уравнению HCl + NaOH → NaCl + H₂O столько же вещества осталось непрореагировавшей HCl: 0,00300 моль.

Шаг 2. Изначально соляной кислоты было:

n(HCl) = 0,0500 л · 0,1 моль/л = 0,00500 моль.

С гидрокарбонатом кальция прореагировало 0,00500 − 0,00300 = 0,00200 моль HCl.

Шаг 3. По уравнению Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O на 1 моль гидрокарбоната кальция расходуются 2 моль HCl. Поэтому n(Ca(HCO₃)₂) = 0,00200 / 2 = 0,00100 моль.

Шаг 4. Молярная масса Ca(HCO₃)₂, используя округлённые до целого атомные массы: 40 + 2 · (1 + 12 + 3 · 16) = 162 г/моль. Масса вещества в 250 мл воды равна 0,00100 · 162 = 0,162 г.

Шаг 5. Массовая концентрация: 0,162 г / 0,250 л = 0,648 г/л = 648 мг/л.

Ответ: 648 мг/л.