1. К 980 г 5%-ного раствора H₂SO₄ прилили избыток раствора Ba(NO₃)₂. Найдите массу выпавшего осадка.

Масса серной кислоты в растворе:

\(m(\mathrm{H_2SO_4})=980\cdot0.05=49\) г.

Количество вещества серной кислоты:

\(n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{49}{98}=0.5\) моль.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{H_2SO_4+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3}\).

По уравнению реакции \(n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0.5\) моль.

Молярная масса осадка:

\(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.

Масса осадка:

\(m(\mathrm{BaSO_4})=0.5\cdot233=116.5\) г.

Ответ: 116,5 г BaSO₄.