1. Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0,1 моль магния и какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?

Уравнение реакции:

\(\mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2}\).

1. По уравнению реакции 1 моль Mg реагирует с 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\) и образует 1 моль \(\mathrm{H_2}\).
2. Количество вещества серной кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=0.1\) моль.
3. Молярная масса серной кислоты: \(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль.
4. Масса кислоты: \(m=0.1\cdot98=9.8\) г.
5. Количество вещества водорода: \(n(\mathrm{H_2})=0.1\) моль.
6. При н.у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль, поэтому \(V=0.1\cdot22.4=2.24\) л.

Ответ: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=9.8\) г; \(V(\mathrm{H_2})=2.24\) л.