1. Какие химические свойства характерны для щелочей? Какие — для нерастворимых оснований?

Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды, с кислотными оксидами — с образованием соли и воды, а также с некоторыми солями, если при этом образуется осадок или газ. Щёлочи изменяют окраску индикаторов: например, лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым.

Примеры: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\); \(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\).

Нерастворимые основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. При нагревании многие из них разлагаются на оксид металла и воду.

Примеры: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\); \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).