1. Какое количество теплоты выделяется при сжигании 112 л (н.у.) метилового спирта, если термохимическое уравнение (ТХУ) реакции горения метанола: 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂↑ + 4H₂O + 3218 кДж?

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

1. Находим количество вещества метанола: n(CH₃OH) = 112 / 22,4 = 5 моль.

2. По термохимическому уравнению при сгорании 2 моль метанола выделяется 3218 кДж. Для 5 моль:

   Q = 3218 · 5 / 2 = 8045 кДж.

Ответ: выделится 8045 кДж теплоты.