1. Какой объём водорода (при н. у.) выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты HCl с цинком Zn массой 13 г?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Находим количество цинка: \(n(\mathrm{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0.2\) моль.
2. По уравнению реакции \(1\) моль Zn образует \(1\) моль \(\mathrm{H_2}\), поэтому \(n(\mathrm{H_2}) = 0.2\) моль.
3. При н. у. молярный объём газа равен \(22.4\) л/моль: \(V(\mathrm{H_2}) = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48\) л.

Ответ: 4,48 л водорода.