1. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого двухвалентного металла равна 28,6 %. Определите металл и формулу оксида.

Оксид двухвалентного металла имеет общую формулу \(MO\).

1. Пусть относительная атомная масса металла равна \(A_r(M)\).
2. Составим уравнение массовой доли кислорода: \(\frac{16}{A_r(M)+16}=0.286\).
3. \(A_r(M)+16=\frac{16}{0.286}\approx56\).
4. \(A_r(M)\approx40\). Это кальций \(Ca\).

Формула оксида: \(CaO\).

Ответ: кальций, \(CaO\).