№ 1. Методом электронного баланса составьте уравнение ОВР: PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ → PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

Степени окисления изменяются:

• Pb: +4 → +2 — принимает 2e⁻;
• Mn: +2 → +7 — отдаёт 5e⁻.

Наименьшее общее кратное для электронов — 10, поэтому PbO₂ умножаем на 5, а MnSO₄ и HMnO₄ — на 2.

После расстановки коэффициентов и проверки атомного баланса:

\(5PbO_2 + 2MnSO_4 + 6HNO_3 \rightarrow 2PbSO_4 + 3Pb(NO_3)_2 + 2HMnO_4 + 2H_2O\)

Ответ: 5PbO₂ + 2MnSO₄ + 6HNO₃ → 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2HMnO₄ + 2H₂O.