1. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

1. Найдём массу серной кислоты в растворе: m(H₂SO₄) = 200 · 0,10 = 20 г.

Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O}\).

Количество серной кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 20/98 \approx 0{,}204\) моль. По уравнению реакции количество образовавшейся воды такое же: \(n(\mathrm{H_2O}) \approx 0{,}204\) моль.

Масса воды: \(m(\mathrm{H_2O}) = 0{,}204 \cdot 18 \approx 3{,}67\) г.

Ответ: примерно 3,7 г воды.