1. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента. На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания: 1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение; 2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент. Ответы запишите в таблицу. Символ химического элемента № периода № группы Металл/неметалл 2. Известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: О, S, Al, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности. Ответ: 3. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли ; Б) кислой соли ; В) основной соли 1. RbHCO3 2. Mg2 (OH)2CO3 3. NH3 4. H2SO3 5. Na2B4O7 6. SOCI2 7. Na2O2 8. 02 9. Fe(OH)2 4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления элемента в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА A) Ca3(PO4)2 1)-3 Б) Na3P 2) +5 B) PH4I 3) +1 4) +3 Ответ: Экзаменационные билеты по химии для специальностей 20.02.02 и 20.02.04

1. Определение химического элемента по модели атома:

Модель атома показывает, что у него 8 электронов на внешнем слое и 2 электрона на внутреннем, а также +2 заряд ядра. Это соответствует атому кислорода (O).

Заполнение таблицы:

2. Расположение элементов по радиусу атома:

В периоде радиус атома уменьшается слева направо, а в группе — сверху вниз.

Располагаем элементы в порядке увеличения радиуса атома:

1. O (верхний правый угол Периодической системы)
2. Si (ниже и левее S)
3. S (ниже Al)
4. Al (левее Si)

С учетом закономерностей:

1. O (наименьший радиус)
2. Si
3. S
4. Al (наибольший радиус)

Расположение элементов в порядке увеличения радиуса:

O < S < Si < Al

Ответ: O < S < Si < Al

3. Определение типов солей:

А) Средняя соль — соль, в которой все атомы водорода кислоты замещены атомами металла, а все гидроксильные группы — атомами кислотного остатка.

Б) Кислая соль — соль, в которой остались атомы водорода кислоты.

В) Основная соль — соль, в которой остались гидроксильные группы.

Исходя из этого:

• 1. RbHCO₃ — кислая соль (есть атом водорода).
• 2. Mg₂(OH)₂CO₃ — основная соль (есть гидроксильные группы).
• 3. NH₃ — не соль, а аммиак.
• 4. H₂SO₃ — не соль, а кислота.
• 5. Na₂B₄O₇ — средняя соль.
• 6. SOCl₂ — не соль, хлорангидрид.
• 7. Na₂O₂ — не соль, пероксид.
• 8. O₂ — не соль, кислород.
• 9. Fe(OH)₂ — основная соль (есть гидроксильные группы).

Ответ: А) 5; Б) 1; В) 2, 9.

4. Соответствие формулы вещества и степени окисления фосфора:

• A) Ca₃(PO₄)₂: Кальций (Ca) имеет степень окисления +2, кислород (O) — -2.
• \( 3 \cdot (+2) + 2 \cdot (x) + 8 \cdot (-2) = 0 \)
• \( 6 + 2x - 16 = 0 \)
• \( 2x = 10 \)
• \( x = +5 \).
• Б) Na₃P: Натрий (Na) имеет степень окисления +1, водород (H) не присутствует.
• \( 3 \cdot (+1) + x = 0 \)
• \( 3 + x = 0 \)
• \( x = -3 \).
• B) PH₄I: Йод (I) имеет степень окисления -1, водород (H) имеет степень окисления +1.
• \( x + 4 \cdot (+1) + (-1) = 0 \)
• \( x + 4 - 1 = 0 \)
• \( x + 3 = 0 \)
• \( x = -3 \).

Ответ: A) 2; Б) 1; B) 1.