1. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д. И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) Ответ: X Y 2. Расположите химические элементы 1) бериллий 2) кальций 3) магний в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке. 3. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА A) HNO2 1) -3 Б) (NH4)2S 2) +5 B) Fe(NO3)2 3) +1 4) +3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. A Б B 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие как ионную, так и ковалентную связи. 1) K2CO3 2) NaCl 3) H2SO3 4) Ca(OH)2 5) PF5 Запишите номера выбранных ответов. 5. В ряду химических элементов Si → P → S увеличивается 1) радиус атома; 2) высшая степень окисления; 3) валентность элемента в летучем водородном соединении; 4) число заполненных электронных слоев; 5) кислотный характер высшего оксида. Запишите номера выбранных ответов. 6. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание. 1) Al2O3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) Al(OH)3 5) K2O Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания.

Задание 1. Схема распределения электронов

На рисунке изображена схема строения атома. Видно, что у атома 3 электронных слоя и на внешнем слое 8 электронов. Это означает, что элемент находится в 3-м периоде и 8-й группе. Такие характеристики соответствуют благородному газу (например, Аргону).

Ответ: X=3, Y=8.

Задание 2. Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. В главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева электроотрицательность возрастает снизу вверх. Среди бериллия (Be), кальция (Ca) и магния (Mg), бериллий находится выше всех, за ним магний, а кальций — ниже всех.

1. Бериллий (Be)
2. Магний (Mg)
3. Кальций (Ca)

Ответ: 1, 3, 2.

Задание 3. Соответствие формулы вещества и степени окисления азота

Разберем степень окисления азота (N) в каждом веществе:

• A) HNO₂: H(+1), O(-2). Сумма степеней окисления равна 0. (+1) + N + 2(-2) = 0 ⇒ 1 + N - 4 = 0 ⇒ N = +3.
• Б) (NH₄)₂S: H(+1), S(-2). В ионе аммония NH₄⁺ азот имеет степень окисления: N + 4(+1) = +1 ⇒ N = -3.
• B) Fe(NO₃)₂: Fe(+2), O(-2). В нитрат-ионе NO₃⁻ азот имеет степень окисления: N + 3(-2) = -1 ⇒ N - 6 = -1 ⇒ N = +5.

Ответ: A-4, Б-1, B-2.

Задание 4. Вещества с ионной и ковалентной связью

Вещества с ионной связью обычно образованы металлом и неметаллом (или аммонием). Вещества с ковалентной связью образованы неметаллами. Нам нужно выбрать вещества, где есть оба типа связи.

• 1) K₂CO₃: K — металл, CO₃²⁻ — сложный анион. Связь между K⁺ и CO₃²⁻ — ионная. Внутри аниона CO₃²⁻ связь между C и O — ковалентная полярная.
• 2) NaCl: Na — металл, Cl — неметалл. Связь ионная.
• 3) H₂SO₃: H, S, O — неметаллы. Связь ковалентная полярная.
• 4) Ca(OH)₂: Ca — металл, OH⁻ — сложный анион. Связь между Ca²⁺ и OH⁻ — ионная. Внутри аниона OH⁻ связь между O и H — ковалентная полярная.
• 5) PF₅: P, F — неметаллы. Связь ковалентная полярная.

Ответ: 1, 4.

Задание 5. Изменение свойств в ряду Si → P → S

При движении по периоду слева направо (Si → P → S) увеличиваются:

• 2) высшая степень окисления (Si=+4, P=+5, S=+6).
• 5) кислотный характер высшего оксида (SiO₂ - кислотный, P₂O₅ - кислотный, SO₃ - кислотный, но кислотные свойства усиливаются).

Радиус атома уменьшается, число электронных слоев остается прежним, валентность в летучем водородном соединении уменьшается (SiH₄, PH₃, H₂S).

Ответ: 2, 5.

Задание 6. Кислотный оксид и основание

Кислотные оксиды — оксиды неметаллов (кроме CO, NO, N₂O), которые реагируют с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.

Основные оксиды — оксиды металлов главных подгрупп, проявляющие основные свойства. Основания — вещества, содержащие гидроксильные группы (-OH), связанные с металлом.

• 1) Al₂O₃ — амфотерный оксид.
• 2) P₂O₅ — кислотный оксид (образует H₃PO₄).
• 3) Ca(OH)₂ — основание (гидроксид кальция).
• 4) Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид.
• 5) K₂O — основный оксид (образует KOH).

Ответ: 2, 3.