Решение:
Для решения этой задачи нам потребуется удельная теплота сгорания спирта. Примем её равной \( q_{спирта} = 27 \cdot 10^6 \) Дж/кг (или \( 7.5 \cdot 10^3 \) кал/г). Также нам понадобится удельная теплоемкость воды \( c_{воды} = 4200 \) Дж/(кг·°C) (или \( 1 \) кал/(г·°C)).
- Найдём количество теплоты, пошедшее на нагревание воды:
- Масса воды: \( m_{воды} = 200 \) г \( = 0.2 \) кг
- Изменение температуры: \( \Delta T = 75°C - 15°C = 60°C \)
- Теплота, пошедшая на нагревание воды: \( Q_{воды} = c_{воды} \cdot m_{воды} \cdot \Delta T \)
- Используя Дж/(кг·°C): \( Q_{воды} = 4200 \; \text{Дж/(кг} · \text{°C)} \cdot 0.2 \; \text{кг} \cdot 60°C = 50400 \) Дж
- Используя кал/(г·°C): \( Q_{воды} = 1 \; \text{кал/(г} · \text{°C)} \cdot 200 \; \text{г} \cdot 60°C = 12000 \) кал
- Найдём количество теплоты, выделившееся при сгорании спирта:
- Масса сгоревшего спирта: \( m_{спирта} = 6 \) г
- Теплота, выделившаяся при сгорании: \( Q_{спирта} = q_{спирта} \cdot m_{спирта} \)
- Используя Дж/кг: \( Q_{спирта} = 27 · 10^6 \; \text{Дж/кг} \cdot 0.006 \; \text{кг} = 162000 \) Дж
- Используя кал/г: \( Q_{спирта} = 7.5 · 10^3 \; \text{кал/г} \cdot 6 \; \text{г} = 45000 \) кал
- Найдём, какую часть составляет теплота нагревания воды от общего количества теплоты, выделившейся при сгорании спирта:
- Отношение: \( \frac{Q_{воды}}{Q_{спирта}} \)
- Используя Дж: \( \frac{50400 \; \text{Дж}}{162000 \; \text{Дж}} \approx 0.311 \)
- Используя кал: \( \frac{12000 \; \text{кал}}{45000 \; \text{кал}} \approx 0.267 \)
Примечание: Результаты немного различаются из-за использования разных значений удельной теплоты сгорания спирта и округления. Для точного ответа необходимо использовать стандартные справочные данные.
Ответ: Теплота, использованная на нагревание воды, составляет примерно 0.31 (или 31%) от общего количества теплоты, выделившейся при сгорании спирта (при использовании единиц СИ).