1. Напишите, если это возможно, уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, гидроксида алюминия, нитрата серебра, гидроксида бария, сульфата кальция, соляной кислоты, хлорида натрия, фосфата алюминия, гидроксида магния, карбоната натрия, сульфата калия.

Растворимые сильные электролиты записываем с полной диссоциацией; малорастворимые и нерастворимые вещества в обычных условиях на ионы не расписываем.

1. Серная кислота: \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\).
2. Гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\) нерастворим — уравнение диссоциации в обычных условиях не записывают.
3. Нитрат серебра: \(\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}\).
4. Гидроксид бария: \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\).
5. Сульфат кальция малорастворим — обычно уравнение диссоциации не записывают.
6. Соляная кислота: \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\).
7. Хлорид натрия: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\).
8. Фосфат алюминия \(\mathrm{AlPO_4}\) нерастворим — уравнение диссоциации не записывают.
9. Гидроксид магния \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) малорастворим — обычно уравнение диссоциации не записывают.
10. Карбонат натрия: \(\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}\).
11. Сульфат калия: \(\mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}\).

Для слаборастворимых оснований и солей растворённая часть может присутствовать в виде ионов, однако в школьных заданиях их обычно относят к веществам, для которых уравнение диссоциации не записывают.