1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) KOH + CuSO₄ =; б) NaOH + H₃PO₄ =; в) BaCl₂ + K₂SO₃ =; г) FeCl₂ + NaOH =.

а) При взаимодействии образуется осадок Cu(OH)₂.

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{KOH}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{K_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{K^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).

б) Для полной нейтрализации требуется три моль NaOH на один моль H₃PO₄.

Молекулярное уравнение: \(3\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Na_3PO_4}+3\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение (слабую кислоту H₃PO₄ оставляем молекулой): \(3\mathrm{Na^+}+3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow3\mathrm{Na^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(3\mathrm{OH^-}+\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).

в) Образуется малорастворимый сульфит бария.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{BaCl_2}+\mathrm{K_2SO_3}\rightarrow\mathrm{BaSO_3}\downarrow+2\mathrm{KCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_3}\downarrow+2\mathrm{K^+}+2\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_3^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_3}\downarrow\).

г) Осадок Fe(OH)₂ образуется при соотношении FeCl₂ и NaOH 1:2.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow\).