1. Напишите молекулярные соединения: оксид азота (III), гидроксид натрия, оксид кобальта (II), силикат свинца, гидроксил хрома (III), азотистая кислота, сероводородная кислота, сульфат хрома (III), хлорид магния. Определите к какому классу относятся эти соединения. 2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип: а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III) г) гидроксид цинка (II) + вода →оксид цинка (II) + вода 3. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20 % раствора сульфата магния с избытком раствора гидроксида калия. 4. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. 5. Вычислите массовую долю железа в оксиде железа (III).

1. Молекулярные соединения и их классы:

• Гидроксид натрия (NaOH) — основание
• Оксид азота (III) (N₂O₃) — кислотный оксид
• Гидроксил хрома (III) (Cr(OH)₃) — амфотерный гидроксид
• Азотистая кислота (HNO₂) — кислота
• Силикат свинца (PbSiO₃) — соль
• Сероводородная кислота (H₂S) — кислота
• Оксид кобальта (II) (CoO) — основный оксид
• Сульфат хрома (III) (Cr₂(SO₄)₃) — соль
• Хлорид магния (MgCl₂) — соль

2. Уравнения химических реакций:

а) Оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

Тип реакции: соединение

\( P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4 \)

б) Соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

Тип реакции: замещение

\( 6HCl + 2Al = 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \)

в) Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III)

Тип реакции: обмен

\( 3AgNO_3 + FeCl_3 = 3AgCl ↓ + Fe(NO_3)_3 \)

г) Гидроксид цинка (II) + вода → оксид цинка (II) + вода

Тип реакции: разложение

\( Zn(OH)_2 = ZnO + H_2O \)

3. Расчет массы осадка:

Дано:

m(MgSO₄) = 100 г

w(MgSO₄) = 20% = 0.2

KOH — избыток

Найти:

m(Mg(OH)₂) — ?

Решение:

1. Рассчитаем массу сульфата магния:

\( m(MgSO_4) = 100 \text{ г} \cdot 0.2 = 20 \text{ г} \)

2. Рассчитаем молярную массу сульфата магния:

\( M(MgSO_4) = 24.3 + 32.1 + 16.0 \cdot 4 = 120.4 \text{ г/моль} \)

3. Найдём количество вещества сульфата магния:

\( \nu(MgSO_4) = \frac{20 \text{ г}}{120.4 \text{ г/моль}} \approx 0.166 \text{ моль} \)

4. Рассчитаем молярную массу гидроксида калия:

\( M(KOH) = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 \text{ г/моль} \)

5. Рассчитаем молярную массу гидроксида магния:

\( M(Mg(OH)_2) = 24.3 + (16.0 + 1.0) \cdot 2 = 58.3 \text{ г/моль} \)

6. Запишем уравнение реакции:

\( MgSO_4 + 2KOH = Mg(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4 \)

7. Из уравнения видно, что из 1 моль MgSO₄ образуется 1 моль Mg(OH)₂.

\( \nu(Mg(OH)_2) = \nu(MgSO_4) \approx 0.166 \text{ моль} \)

8. Рассчитаем массу осадка гидроксида магния:

\( m(Mg(OH)_2) = 0.166 \text{ моль} \cdot 58.3 \text{ г/моль} \approx 9.68 \text{ г} \)

4. Расчет массы натрия:

Дано:

m(NaCl) = 10.7 г

Cl₂ — избыток

Найти:

m(Na) — ?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия:

\( M(NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 \text{ г/моль} \)

2. Найдём количество вещества хлорида натрия:

\( \nu(NaCl) = \frac{10.7 \text{ г}}{58.44 \text{ г/моль}} \approx 0.183 \text{ моль} \)

3. Запишем уравнение реакции:

\( 2Na + Cl_2 = 2NaCl \)

4. Из уравнения видно, что для образования 2 моль NaCl требуется 2 моль Na, то есть соотношение 1:1.

\( \nu(Na) = \nu(NaCl) \approx 0.183 \text{ моль} \)

5. Рассчитаем молярную массу натрия:

\( M(Na) = 22.99 \text{ г/моль} \)

6. Рассчитаем массу натрия:

\( m(Na) = 0.183 \text{ моль} \cdot 22.99 \text{ г/моль} \approx 4.21 \text{ г} \)

5. Расчет массовой доли железа:

Дано:

Оксид железа (III) — Fe₂O₃

Найти:

w(Fe) — ?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу оксида железа (III):

\( M(Fe_2O_3) = 55.845 \cdot 2 + 16.00 \cdot 3 = 111.69 + 48.00 = 159.69 \text{ г/моль} \)

2. Рассчитаем молярную массу железа:

\( M(Fe) = 55.845 \text{ г/моль} \)

3. Рассчитаем массовую долю железа:

\( w(Fe) = \frac{M(Fe) \cdot 2}{M(Fe_2O_3)} = \frac{55.845 \text{ г/моль} \cdot 2}{159.69 \text{ г/моль}} \approx \frac{111.69}{159.69} \approx 0.6995 \approx 69.95 \% \)

Ответ: 1. См. выше. 2. См. выше. 3. 9.68 г. 4. 4.21 г. 5. 69.95 %.