1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа (III); г) хлорида алюминия; д) нитрата меди (II).

Для сильных электролитов записываем диссоциацию на ионы. Фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому её диссоциацию показываем ступенчато, используя знак обратимости.

1. а) Фосфорная кислота: H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻; H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻; HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻.
2. б) Гидроксид бария: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻.
3. в) Сульфат железа(III): Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻.
4. г) Хлорид алюминия: AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻.
5. д) Нитрат меди(II): Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻.