1. Нарисуйте схемы строения атомов химических элементов VIA-группы и объясните, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te.

У элементов VIA-группы (16-й группы) на внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов: общая конфигурация внешнего уровня — ns²np⁴.

Схемы распределения электронов по энергетическим уровням:

• O (Z = 8): 2, 6; электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴.
• S (Z = 16): 2, 8, 6; электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p⁴.
• Se (Z = 34): 2, 8, 18, 6; электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴.
• Te (Z = 52): 2, 8, 18, 18, 6; электронная конфигурация: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴.

При движении сверху вниз увеличиваются радиус атома и число энергетических уровней, а способность атома притягивать дополнительные электроны в целом уменьшается. Поэтому окислительные свойства простых веществ ослабевают в ряду O, S, Se, Te: кислород — наиболее сильный окислитель, теллур — наиболее слабый.

Ответ: окислительные свойства уменьшаются в ряду O > S > Se > Te.