1. Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды. Реакция: H₂O → H₂ + O₂.

Сначала уравняем реакцию: \(2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}\).

1. Находим количество вещества воды: \(n(\mathrm{H_2O}) = 72 / 18 = 4\) моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль воды получается 1 моль кислорода, значит \(n(\mathrm{O_2}) = 4 / 2 = 2\) моль.
3. Находим массу кислорода: \(m(\mathrm{O_2}) = nM = 2 \cdot 32 = 64\) г.

Ответ: 64 г кислорода.