1. Найдите массу кислорода (O₂), которая необходима для полного сжигания 4 г серы, если получили оксид серы (SO₂).

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

По уравнению 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода.

Молярные массы: M(S) = 32 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль.

Количество серы: n(S) = 4 / 32 = 0,125 моль. Значит, n(O₂) = 0,125 моль.

Масса кислорода: m(O₂) = 0,125 · 32 = 4 г.

Ответ: 4 г кислорода.