1. Найдите массу водорода, который вступит в реакцию с 16 г серы, если получается сероводород H₂S: H₂ + S = H₂S.

Шаг 1. Уравнение реакции уже сбалансировано: H₂ + S → H₂S. По уравнению 1 моль серы реагирует с 1 моль водорода.

Шаг 2. Найдём количество вещества серы: \(n(S)=m(S)/M(S)=16/32=0.5\) моль.

Шаг 3. По соотношению в уравнении \(n(H_2)=0.5\) моль. Тогда \(m(H_2)=n(H_2)M(H_2)=0.5\cdot2=1\) г.

Ответ: 1 г водорода.