1) Найти массу H₃PO₄, который необходим для взаимодействия с Ca, если при этом образуется 11[числовые данные обрезаны] литров H₂. Ca + H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + H₂

Сбалансируем уравнение реакции:
\[3\mathrm{Ca}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}+3\mathrm{H_2}.\]

По уравнению на 3 моль водорода требуется 2 моль H₃PO₄. При нормальных условиях количество вещества водорода можно найти по формуле \(n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2})/22.4\), а массу кислоты — по формуле \(m(\mathrm{H_3PO_4})=98\cdot\frac{2}{3}\cdot\frac{V(\mathrm{H_2})}{22.4}\).

Численно вычислить массу нельзя: объём водорода обрезан на изображении (видно только начало числа «11»). Пришлите полный объём, чтобы получить численный ответ.