1. Объяснить механизм образования ковалентной сигма-связи на примере молекул водорода и хлора, и ковалентной пи-связи на примере молекулы азота.

Связь в молекуле водорода H₂. У каждого атома водорода есть один электрон на внешнем уровне. При сближении атомы образуют общую электронную пару. Электронные облака перекрываются вдоль линии, соединяющей ядра, поэтому возникает σ-связь: H—H.

Связь в молекуле хлора Cl₂. У каждого атома хлора на внешнем уровне семь электронов, в том числе один неспаренный. Атомы обобществляют неспаренные электроны и образуют одну общую пару. Перекрывание облаков вдоль линии между ядрами образует σ-связь: Cl—Cl.

Связи в молекуле азота N₂. У каждого атома азота три неспаренных электрона. При образовании молекулы возникают три общие электронные пары — тройная связь. Одна пара образует σ-связь при перекрывании облаков вдоль линии между ядрами. Две другие образуют две π-связи при боковом перекрывании электронных облаков, расположенных по разные стороны от этой линии.