1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

1. Значение электроотрицательности и вид химической связи

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома притягивать к себе электроны. Разница в электроотрицательности между атомами определяет тип химической связи:

• Ионная связь возникает между атомами с большой разницей в ЭО (более 1.7). Один атом (с низкой ЭО) отдает электрон, другой (с высокой ЭО) принимает. Пример: NaCl (Na — 0.93, Cl — 3.16, разница 2.23).
• Ковалентная полярная связь возникает между атомами с разной ЭО (от 0.4 до 1.7). Электроны смещаются к более электроотрицательному атому. Пример: H₂O (H — 2.20, O — 3.44, разница 1.24).
• Ковалентная неполярная связь возникает между атомами с одинаковой или очень близкой ЭО (разница менее 0.4). Электроны распределены равномерно. Пример: O₂ (O — 3.44, разница 0).

Ответ: Разница в электроотрицательности атомов позволяет предсказать, насколько равномерно будут распределены электроны в молекуле, что определяет характер связи.