1. Определить массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия.

Решение:

При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образуется осадок хлорида серебра.

Уравнение реакции: \( \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 \)

Из уравнения видно, что из 1 моль \( \text{AgNO}_3 \) образуется 1 моль \( \text{AgCl} \).

Молярная масса \( \text{AgCl} \) равна \( 107.87 + 35.45 = 143.32 \) г/моль.

Количество вещества \( \text{AgNO}_3 \) равно 0,1 моль.

Следовательно, количество вещества \( \text{AgCl} \) также равно 0,1 моль.

Масса осадка \( \text{AgCl} \) равна: \( m = n \cdot M \)

\[ m = 0.1 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} = 14.332 \text{ г} \]

Ответ: 14,332 г.