1. Определить степени окисления элементов в соединениях: Cr₂O₃, CrSO₄, Cr, CrO₃, Cr(NO₃)₃ 2. Решите цепочку превращений, определите формулы веществ Х₁ и Х₂. Cl₂ + H₂ → X₁ Cu(OH)₂ → X₂ 3. Какой объем кислорода необходим для сжигания 144г магния? 4. Закончите схемы реакций, определите, идут ли они до конца? A. KOH + FeSO₄ → B. HNO₃ + NaOH → C. Ba (NO₃)₂ + HCl → 5. Соотнесите: A) HCl Б) NaCl В) Ca(OH)₂ Г) N₂O₅, 6. Составьте формулы веществ: А) Сульфат кальция Б) оксид хрома (III) В) гидроксид меди (II) Г) карбонат лития Д) фосфорная кислота 7. Решите задачи. А) Какова массовая доля серы, содержащейся в смеси, состоящей из 8,4г серы и 5,6г магния? Б) Какой объем воды и какая масса соли потребуются для получения 250г 20% раствора соли? В) 200 г 6% раствора соли выпаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала 20%. Какая масса воды испарилась?

1. Степени окисления элементов:

• Cr₂O₃: Cr — +3, O — -2
• CrSO₄: Cr — +2, S — +6, O — -2
• Cr: Cr — 0
• CrO₃: Cr — +6, O — -2
• Cr(NO₃)₃: Cr — +3, N — +5, O — -2

2. Цепочка превращений:

• Cl₂ + H₂ → 2HCl (X₁)
• Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (X₂)

3. Расчет объема кислорода для сжигания магния:

Дано:

m(Mg) = 144 г

Найти:

V(O₂)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO
2. Найдем молярную массу магния: M(Mg) = 24 г/моль
3. Найдем количество вещества магния: \( n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{144 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 6 \text{ моль} \)
4. По уравнению реакции, на 2 моль Mg расходуется 1 моль O₂. Значит, \( n(O₂) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 6 \text{ моль} = 3 \text{ моль} \)
5. Найдем объем кислорода (при нормальных условиях): \( V(O₂) = n(O₂) \cdot V_m = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л} \)

Ответ: 67.2 л

4. Законченные схемы реакций:

• A. KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ (Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимый осадок Fe(OH)₂).
• B. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O (Реакция нейтрализации идет до конца).
• C. Ba(NO₃)₂ + HCl → BaCl₂ + HNO₃ (Реакция не идет до конца, так как BaCl₂ и HNO₃ растворимы и не образуют осадка, газа или воды).

5. Соотнесение:

A) HCl — 3. Кислота

Б) NaCl — 1. Соль

В) Ca(OH)₂ — 2. Основание

Г) N₂O₅ — 5. Кислотный оксид

6. Формулы веществ:

• А) Сульфат кальция — CaSO₄
• Б) оксид хрома (III) — Cr₂O₃
• В) гидроксид меди (II) — Cu(OH)₂
• Г) карбонат лития — Li₂CO₃
• Д) фосфорная кислота — H₃PO₄

7. Решение задач:

А) Массовая доля серы в смеси:

Дано:

m(S) = 8,4 г

m(Mg) = 5,6 г

Найти:

w(S)

Решение:

1. Найдем общую массу смеси: \( m_{смеси} = m(S) + m(Mg) = 8,4 \text{ г} + 5,6 \text{ г} = 14 \text{ г} \)
2. Найдем массовую долю серы: \( w(S) = \frac{m(S)}{m_{смеси}} = \frac{8,4 \text{ г}}{14 \text{ г}} = 0,6 \)
3. Переведем в проценты: \( 0,6 \cdot 100\% = 60\% \)

Ответ: 60%

Б) Объем воды и масса соли для получения 250г 20% раствора соли:

Дано:

m(раствора) = 250 г

w(соли) = 20% = 0.2

Найти:

m(воды), m(соли)

Решение:

1. Найдем массу соли: \( m(соли) = m(раствора) \cdot w(соли) = 250 \text{ г} \cdot 0,2 = 50 \text{ г} \)
2. Найдем массу воды: \( m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 250 \text{ г} - 50 \text{ г} = 200 \text{ г} \)

Ответ: 50 г соли, 200 г воды

В) Масса испарившейся воды:

Дано:

m₁(раствора) = 200 г

w₁(соли) = 6% = 0.06

w₂(соли) = 20% = 0.2

Найти:

m(воды испарилось)

Решение:

1. Найдем массу соли в начальном растворе: \( m(соли) = m₁(раствора) \cdot w₁(соли) = 200 \text{ г} \cdot 0,06 = 12 \text{ г} \)
2. Масса соли в конечном растворе осталась прежней, так как испарялась только вода. Найдем массу конечного раствора: \( m₂(раствора) = \frac{m(соли)}{w₂(соли)} = \frac{12 \text{ г}}{0,2} = 60 \text{ г} \)
3. Найдем массу испарившейся воды: \( m(воды испарилось) = m₁(раствора) - m₂(раствора) = 200 \text{ г} - 60 \text{ г} = 140 \text{ г} \)

Ответ: 140 г